Зима в России всегда приходит неожиданно, и коммунальные службы традиционно оказываются к ней не готовы, что не удивительно: как можно предсказать событие, которое наступает каждый год и длится несколько месяцев? Мы иронизируем, само собой.
Как бы там ни было, зимой в нашу жизнь плотно входят снег, лёд, слякоть и их враг — реагенты. С одной стороны, они позволяют нам уверенно передвигаться по улицам, не боясь растерять косточки по тротуару. С другой — чисто эстетически всё это выглядит не очень, крупицы соли противно хрустят под ногами, а на одежде и обуви оставляют трудноизводимые белёсые и желтые разводы, не говоря уже о том, что соль разъедает подушки лап собак и кошек и портит даже колёса автомобилей. Говорят даже, что соль ядовита и для человеческих легких. Так ли это, зачем нужна соль, как она работает и какая бывает, предлагаем разбираться вместе.
Из чего делают противогололедную соль
Зачем улицы посыпают реагентами, понятно без дополнительных разъяснений: соль помогает ходить по обледеневшим дорогам, не падая, снижает риск возникновения аварий на дорогах.
Это становится возможным благодаря составу реагентов — а он, если честно, уникален. Не верите? А зря. В состав традиционных реагентов входят самые разные вещества и присадки, выполняющие те или иные задачи — чтобы реагенты не слеживались, не растворялись слишком быстро или, напротив, не оставляли после себя нерастворимого налёта на дорожном покрытии. Однако в основе противогололедных реагентов всегда лежит одно из следующих веществ:
Хлорид натрия (поваренная соль)
В России этот реагент наиболее популярен, что объясняется доступностью, простотой использования и дешевизной. Поваренная соль способна растопить лёд до тех пор, пока температура на улице не упадёт ниже минус десяти по Цельсию, а твердая текстура и острые грани кристаллов обеспечивают хороший контакт со скользкой поверхностью.
Но это про плюсы, а есть ведь и минусы. Самый серьезный — то, что она деструктивно воздействует даже на самые плотные и прочные бетоны и асфальт. Кроме того, соль вредит и ботинкам, и собачьим лапам, и автомобильным шинам, а весной вместе с талым снегом попадает в почвы и реки, вызывая их засаливание — а со временем почва может и вовсе стать не пригодной для растений.
Хлорид кальция
Этот состав способен действовать в куда более суровых условиях, нежели поваренная соль — ему нипочём лед при температуре до минус тридцати. Хлорид кальция не разбрасывают, а разливают, распрыскивают по поверхности (если вы живёте в Москве или Петербурге, то наверняка видели машины наподобие поливальных, проливающие проезжую часть реагентом; на первый взгляд может показаться, что это просто очень мелкая соль, но на самом деле это он — хлорид кальция). Когда вещество попадает на поверхность льда, происходит экзотермическая реакция и выделяется тепло — его как раз достаточно, чтобы в несколько раз увеличить скорость таяния льда.
Хлорид кальция практически безопасен для резины и не вызывает химических ожогов лап животных, но металл от него ржавеет, да и по стоимости состав значительно дороже.
Хлорид магния
С этой магниевой солью мы делаем ещё один шажок по ступеньке безопасности для окружающей среды, притом без всякого ущерба для целостности конечностей. Магний в сочетании с хлором чуть менее эффективен по сравнению с кальцием, ему под силу растопить лед лишь до пятнадцатиградусной отметки. Зато он не очень дорогой и не вредит металлическим поверхностям, коже, меху, тканям и главное — природе вокруг нас.
Ацетат аммония
Переходим от неорганической химии к органике. Этот состав способен «брать» лед до минус пятнадцати, практически не токсичен, более или менее инертен к металлам и обуви, так что может выручать в не самых сложных ситуациях.
Дополнительно в реагенты добавляют гравий или песок, чтобы увеличить сцепление, сахар, мелассу и другие вещества, препятствующие налипанию снега и льда поверх реагента; магний и кальций можно смешивать между собой, чтобы добиться более сильного и длительного эффекта.
В чём опасность противогололедных реагентов?
С точки зрения ОБЖ, все реагенты делятся на классы опасности. Рассмотренные нами выше четыре состава принадлежат к наименее опасным III и IV классу, так что для окружающей среды их вред некритичен, а для человека они не опасны.
Впрочем, определенный вред от них есть — обувь при длительном контакте может испортиться, не говоря уже о конечностях животных. Но это поправимо — ботинки, туфли и сапожки можно защитить, используя соответствующие кремы и аэрозоли, ткань нужно своевременно очищать от составов сухой щеткой. А что до лап животных, то вы можете использовать как обувку для четвероногих друзей, так и специальные средства, образующие на коже защитную пленку, препятствующую непосредственному контакту с реактивами и, как следствие, высыханию кожи.
Как работает соль для защиты от гололеда
Несколько слов о том, как всё это работает. Представьте себе, что вы рассыпаете по обледеневшему тротуару соль. В момент, когда соль вступает в контакт со льдом, происходит химическая реакция, молекулы веществ соединяются, образуя солевой раствор.
Этот раствор удерживает поверхность в смоченном состоянии, что препятствует обратному замерзанию. Более того — вода контактирует с ионами солей и лед тает ещё сильнее, происходит разрушение его более или менее стройной и плотной кристаллической структуры. А в процессе, как побочный эффект, выделяется тепло (что катализирует реакцию).
Зима в России всегда приходит неожиданно, и коммунальные службы традиционно оказываются к ней не готовы, что не удивительно: как можно предсказать событие, которое наступает каждый год и длится несколько месяцев? Мы иронизируем, само собой.
Как бы там ни было, зимой в нашу жизнь плотно входят снег, лёд, слякоть и их враг — реагенты. С одной стороны, они позволяют нам уверенно передвигаться по улицам, не боясь растерять косточки по тротуару. С другой — чисто эстетически всё это выглядит не очень, крупицы соли противно хрустят под ногами, а на одежде и обуви оставляют трудноизводимые белёсые и желтые разводы, не говоря уже о том, что соль разъедает подушки лап собак и кошек и портит даже колёса автомобилей. Говорят даже, что соль ядовита и для человеческих легких. Так ли это, зачем нужна соль, как она работает и какая бывает, предлагаем разбираться вместе.
Из чего делают противогололедную соль
Зачем улицы посыпают реагентами, понятно без дополнительных разъяснений: соль помогает ходить по обледеневшим дорогам, не падая, снижает риск возникновения аварий на дорогах.
Это становится возможным благодаря составу реагентов — а он, если честно, уникален. Не верите? А зря. В состав традиционных реагентов входят самые разные вещества и присадки, выполняющие те или иные задачи — чтобы реагенты не слеживались, не растворялись слишком быстро или, напротив, не оставляли после себя нерастворимого налёта на дорожном покрытии. Однако в основе противогололедных реагентов всегда лежит одно из следующих веществ:
Хлорид натрия (поваренная соль)
В России этот реагент наиболее популярен, что объясняется доступностью, простотой использования и дешевизной. Поваренная соль способна растопить лёд до тех пор, пока температура на улице не упадёт ниже минус десяти по Цельсию, а твердая текстура и острые грани кристаллов обеспечивают хороший контакт со скользкой поверхностью.
Но это про плюсы, а есть ведь и минусы. Самый серьезный — то, что она деструктивно воздействует даже на самые плотные и прочные бетоны и асфальт. Кроме того, соль вредит и ботинкам, и собачьим лапам, и автомобильным шинам, а весной вместе с талым снегом попадает в почвы и реки, вызывая их засаливание — а со временем почва может и вовсе стать не пригодной для растений.
Хлорид кальция
Этот состав способен действовать в куда более суровых условиях, нежели поваренная соль — ему нипочём лед при температуре до минус тридцати. Хлорид кальция не разбрасывают, а разливают, распрыскивают по поверхности (если вы живёте в Москве или Петербурге, то наверняка видели машины наподобие поливальных, проливающие проезжую часть реагентом; на первый взгляд может показаться, что это просто очень мелкая соль, но на самом деле это он — хлорид кальция). Когда вещество попадает на поверхность льда, происходит экзотермическая реакция и выделяется тепло — его как раз достаточно, чтобы в несколько раз увеличить скорость таяния льда.
Хлорид кальция практически безопасен для резины и не вызывает химических ожогов лап животных, но металл от него ржавеет, да и по стоимости состав значительно дороже.
Хлорид магния
С этой магниевой солью мы делаем ещё один шажок по ступеньке безопасности для окружающей среды, притом без всякого ущерба для целостности конечностей. Магний в сочетании с хлором чуть менее эффективен по сравнению с кальцием, ему под силу растопить лед лишь до пятнадцатиградусной отметки. Зато он не очень дорогой и не вредит металлическим поверхностям, коже, меху, тканям и главное — природе вокруг нас.
Ацетат аммония
Переходим от неорганической химии к органике. Этот состав способен «брать» лед до минус пятнадцати, практически не токсичен, более или менее инертен к металлам и обуви, так что может выручать в не самых сложных ситуациях.
Дополнительно в реагенты добавляют гравий или песок, чтобы увеличить сцепление, сахар, мелассу и другие вещества, препятствующие налипанию снега и льда поверх реагента; магний и кальций можно смешивать между собой, чтобы добиться более сильного и длительного эффекта.
В чём опасность противогололедных реагентов?
С точки зрения ОБЖ, все реагенты делятся на классы опасности. Рассмотренные нами выше четыре состава принадлежат к наименее опасным III и IV классу, так что для окружающей среды их вред некритичен, а для человека они не опасны.
Впрочем, определенный вред от них есть — обувь при длительном контакте может испортиться, не говоря уже о конечностях животных. Но это поправимо — ботинки, туфли и сапожки можно защитить, используя соответствующие кремы и аэрозоли, ткань нужно своевременно очищать от составов сухой щеткой. А что до лап животных, то вы можете использовать как обувку для четвероногих друзей, так и специальные средства, образующие на коже защитную пленку, препятствующую непосредственному контакту с реактивами и, как следствие, высыханию кожи.
Как работает соль для защиты от гололеда
Несколько слов о том, как всё это работает. Представьте себе, что вы рассыпаете по обледеневшему тротуару соль. В момент, когда соль вступает в контакт со льдом, происходит химическая реакция, молекулы веществ соединяются, образуя солевой раствор.
Этот раствор удерживает поверхность в смоченном состоянии, что препятствует обратному замерзанию. Более того — вода контактирует с ионами солей и лед тает ещё сильнее, происходит разрушение его более или менее стройной и плотной кристаллической структуры. А в процессе, как побочный эффект, выделяется тепло (что катализирует реакцию).
